Задача FIZMATBANK.RU
Описание задачи ID=66746
Тема: Термодинамика и молекулярная физика / Другое
Путем измерения скорости реакции между йодом и водородом Н2 + J2 -- > 2НJ или dn0/dt = kn1n2 (n1 = nH2, n2 = nJ2, n0 = nHJ) получено следующее значение константы скорости реакции при T0 = 556 К: k(556 К) = 4,45*10^-5 м3/(кмоль*с). Найдено, что измеренное значение константы химического равновесия при этой температуре составляет К (556 К) = 7,9*10^-3, lg К (556 К) = -2,10. Установлено также, что энергия активации Е12 при протекании реакции в направлении образования йодистого водорода равна 40*10^3 ккал/кмоль, а в направлении распада последнего она равна E0 = 44*10^3 ккал/кмоль. Определить кинетические коэффициенты k и k реакции образования и распада йодистого водорода при Т = 800 К. Чему равно при этой температуре относительное количество йодистого водорода, распадающегося в течение первой минуты реакции, если исходная концентрация составляет 0,01 кмоль/м3? Чему равна при указанной температуре константа химического равновесия, определенная с помощью кинетических коэффициентов прямой и обратной реакций? |
Подробное решение | |
Стоимость: 10 руб. | |
Вы не авторизованы. Как получить решение указано тут |
Рейтинг:
(голосов: 0)
Сборники задач
Задачи по общей физике Иродов И.Е., 2010 |
Задачник по физике Чертов, 2009 |
Задачник по физике Белолипецкий С.Н., Еркович О.С., 2005 |
Сборник задач по общему курсу ФИЗИКИ Волькенштейн В.С., 2008 |
Сборник задач по курсу физики Трофимова Т.И., 2008 |
Физика. Задачи с ответами и решениями Черноуцан А.И., 2009 |
Сборник задач по общему курсу физики Гурьев Л.Г., Кортнев А.В. и др., 1972 |
Журнал Квант. Практикум абитуриента. Физика Коллектив авторов, 2013 |
Задачи по общей физике Иродов И.Е., 1979 |
Сборник вопросов и задач по физике. 10-11 класс. Гольдфарб Н.И., 1982 |
Все задачники... |
Статистика решений
Тип решения | Кол-во |
подробное решение | 62 245 |
краткое решение | 7 659 |
указания как решать | 1 407 |
ответ (символьный) | 4 786 |
ответ (численный) | 2 395 |
нет ответа/решения | 3 406 |
ВСЕГО | 81 898 |