Earth curvature of space2 curvature of space1
Банк задач

Вход на сайт
Регистрация
Забыли пароль?
Статистика решений
Тип решенияКол-во
подробное решение57480
краткое решение7556
указания как решать1341
ответ (символьный)4703
ответ (численный)2335
нет ответа/решения3776
ВСЕГО77191

База задач ФизМатБанк

 65601. В результате обратимого изотермического (при T = 300 К) расширения 531 г азота (N2) давление газа уменьшается от p1 = 20,0*10^5 Па до p2 = 2,00*10^5 Па. Определить: а) работу A, совершаемую газом при расширении, б) получаемое газом количество теплоты Q.
 65602. В результате обратимого адиабатического расширения температура 1,00 кг азота (N2) понижается на 20,0 К. Определить работу A, совершаемую газом при расширении. Учесть, что колебательные степени свободы молекул азота при рассматриваемых температурах не возбуждаются.
 65603. Гелий (Не) массы m = 321 г, находившийся первоначально при температуре t = 20°C и давлении р1 = 1,00*10^5 Па, сжимают адиабатически до давления p2 = 1,00*10^7 Па. Считая процесс сжатия обратимым, определить: а) температуру газа Т2 в конце сжатия, б) работу A, совершаемую газом, в) во сколька раз уменьшился объем газа.
 65604. Одноатомный идеальный газ совершает процесс, в ходе которого молярная теплоемкость газа остается постоянной и равной 5/2 R. Чему равен показатель политропы n этого процесса?
 65605. Теплоемкость идеального газа при некотором политропическом процессе равна C = Cv + 0,1 R. Найти значение показателя политропы n этого процесса.
 65606. Молярная теплоемкость идеального газа (у = 1,40) изменяется в ходе некоторого процесса по закону С = 20,00 + 500 T (Дж/(моль*К)). а) Является ли этот процесс политропическим? б) Найти работу А, совершаемую молем газа при нагревании от T1 = 200 К до T2 = 544 К.
 65607. Идеальный газ совершает процесс, в ходе которого давление р растет пропорционально объему V. Является ли этот процесс политропическим?
 65608. Идеальный газ совершает процесс, в ходе которого давление р растет пропорционально объему V. Найти: а) показатель политропы n, б) молярную теплоемкость С.
 65609. Выразить работу А12, совершаемую v молями идеального газа при политропическом процессе (с показателем политропы n), через температуры Т1 и Т2 начального и конечного состояний.
 65610. Нагревается или охлаждается идеальный газ, если он расширяется по закону pV2 = const? б) Какова молярная теплоемкость С газа при этом процессе?
 65611. Выразить молярную теплоемкость С идеального газа при политропическом процессе через показатель политропы n и отношение теплоемкостей у.
 65612. Определить, при каких значениях показателя политропы n теплоемкость С идеального газа в ходе политропического процесса: а) положительна; б) отрицательна, в) равна нулю, г) бесконечно велика.
 65613. В ходе некоторого политропического процесса идеальный газ (у = 1,40) был сжат от объема V1 = 10,0 л до объема V2 = 5,00 л. При этом давление возросло от р1 = 1000 гПа до p2 = 5000 гПа. Определить: а) показатель политропы n, б) молярную теплоемкость С газа для рассматриваемого процесса.
 65614. Определить молярную теплоемкость С (выразить через R) идеального газа (y = 1,40) в ходе политропического процесса с показателем политропы, равным: а) n = 0,9, б) n = 0,99, в) n = 0,999, г) n = 1,1.
 65615. Для идеального газа (y = 1,40) нарисовать примерный график зависимости молярной теплоемкости С при политропическом процессе от показателя политропы n. Отметить на графике асимптоты и характерные точки.
 65616. Идеальный газ расширяется в ходе политропического процесса. При каких значениях показателя политропы n температура газа будет: а) возрастать, б) уменьшаться, в) оставаться постоянной?
 65617. Некоторое количество идеального газа (y = 1,40) расширяется от V1 = 20,0 л до V2 = 50,0 л так, что процесс на диаграмме р, V имеет вид прямой линии. Исходное давление p1 = 1000 гПа, конечное p2 = 2000 гПа. а) Является ли процесс политропическим? б) Найти количество теплоты Q, поглощаемое газом в ходе расширения.
 65618. Сколько молекул v ударяется за 1 с об 1 м2 стенки сосуда, в котором находится азот (N2) при давлении 1013 гПа (1 атм) и температуре 20°С?
 65619. В сферическом сосуде с внутренним радиусом r = 5,00 см содержится водород (Н2) при температуре T = 300 К и давлении p = 1,00*10^3 Па. Сколько молекул v ударяется о стенки сосуда за 1 с?
 65620. Определить число и характер степеней свободы молекул газа, для которого у равно: a) 1,67, б) 1,40, в) 1,33, г) 1,29, д) 1,17.
 65621. Вычислить молярные теплоемкости Cv и Ср (выразить их через R), а также отношение этих теплоемкостей у для идеального газа с: а) одноатомными молекулами, б) двухатомными жесткими молекулами, в) двухатомными упругими молекулами, г) трехатомными жесткими молекулами (атомы которых не лежат на одной прямой).
 65622. Из скольких атомов состоят молекулы газа, если при «замораживании» колебательных степеней свободы у увеличивается в 1,20 раза?
 65623. При T = 1,00*10^3 К у четырехатомных молекул некоторого идеального газа оказываются возбужденными все степени свободы (включая колебательные). Определить внутреннюю энергию Uм моля газа.
 65624. Сосуд наполнен аргоном (Аr). Температура газа равна 0°С. Сосуд сначала движется со скоростью v = 100 м/с, затем внезапно останавливается. Пренебрегая теплообменом между газом и стенками сосуда, определить температуру t газа после остановки сосуда.
 65625. Средняя энергия молекул одноатомного идеального газа (е) = 6,00*10^-21 Дж. Давление газа р = 2,00*10^5 Па. Найти число молекул газа в единице объема n.
 65626. Дана f(x) — функция распределения вероятностей величины х. Написать выражение для Р(а < х < b) — вероятности того, что значение величины х находится в интервале от а до b.
 65627. Даны f1(х) и f2(y) — функции распределения вероятностей для статистически независимых величин х и у. Написать выражение для P(a1 < x < a2; b1 < y < b2) — вероятности того, что значение величины х находится в интервале от а1 до а2, а значение величины у заключено при этом в интервале от b1 до b2.
 65628. На рис. приведены графики четырех различных функций распределения вероятностей значений некоторой величины x. Для каждого из графиков найти константу A, при которой функция оказывается нормированной. Затем вычислить средние значения х и х2. Для случая а вычислить также (|х|).
 65629. Функция распределения вероятностей величины х имеет вид f(x) = Ae^-ax2 4пх2, где A и a — константы. Написать приближенное выражение для вероятности Р того, что значение х окажется в пределах от 7,9999 до 8,0001.
 65630. Гармонический осциллятор совершает колебания с амплитудой а. Масса осциллятора равна m, собственная частота w. Найти: а) функцию f(x) = dPx/dx распределения вероятностей значений координаты х осциллятора, б) среднее значение координаты (х), в) среднее значение модуля координаты (|х|), г) среднее значение квадрата координаты (x2), д) среднее значение потенциальной энергии осциллятора (U).
 65631. Найти температуру Т, при которой средняя квадратичная скорость молекул азота (N2) больше средней скорости на 50,0 м/с.
 65632. При какой температуре Т воздуха средние скорости молекул азота (N2) и кислорода (O2) отличаются на 30,0 м/с?
 65633. Преобразовать функцию распределения Максвелла, перейдя от переменной v к переменной u = v/vвер, где vвер — наиболее вероятная скорость молекул.
 65634. В запаянном стеклянном баллоне заключен моль одноатомного идеального газа при температуре T = 293 К. Какое количество теплоты Q нужно сообщить газу, чтобы средняя скорость его молекул увеличилась на 1 %?
 65635. Вычислить наиболее вероятную, среднюю и среднеквадратичную скорости молекул кислорода (O2) при 20°С.
 65636. Моль азота (N2) находится в равновесном состоянии при Т = 300 К. Чему равна: а) сумма х-вых компонент скоростей всех молекул Evx, б) сумма скоростей всех молекул Ev, в) сумма квадратов скоростей всех молекул Ev2, г) сумма модулей скоростей всех молекул Ev?
 65637. Найти среднее значение модуля x-вой компоненты скорости молекул газа, находящегося в равновесном состоянии при температуре Т. Масса молекулы равна m.
 65638. Найти сумму модулей импульсов молекул, держащихся в моле азота (N2), при температуре 20°C.
 65639. Определить, исходя из классических представлений, среднеквадратичную угловую скорость |/ < w2 > вращения молекул азота (N2) при T = 300 К. Расстояние между ядрами молекулы l = 3,7*10^-10 м.
 65640. Некоторый газ находится в равновесном состоянии. Какой процент молекул газа обладает скоростями, отличными от наиболее вероятной не более чем на 1 %?
 65641. Написать выражение, определяющее относительную долю h молекул газа, обладающих скоростями, превышающими наиболее вероятную скорость.
 65642. Средняя энергия молекул гелия (Не) (е) = 3,92*10^-21 Дж. Определить среднюю скорость (v) молекул гелия при тех же условиях.
 65643. Азот (N2) находится в равновесном состоянии при Т = 421 К. 1. Найти наиболее вероятную скорость молекул Vвер. 2. Определить относительное число dN/N молекул, скорости которых заключены в пределах: а) от 499,9 до 500,1 м/с, б) от 249,9 до 250,1 м/с, в) от 749,9 до 750,1 м/с, г) от 999,9 до 1000,1 м/с.
 65644. На рис. дан график зависимости плотности n молекул воздуха от высоты h над поверхностью Земли. Какой смысл имеет заштрихованная площадь?
 65645. Молекулы идеального газа находятся в равновесии в центрально-симметричном силовом поле, так что потенциальная энергия отдельной молекулы имеет вид ер = ер(r). Написать выражение для dNr — числа молекул, расстояния которых от силового центра лежат в интервале от r до r + dr. Известно, что плотность молекул на расстоянии r1 равна n1.
 65646. В опыте, посредством которого Перрен определил постоянную Авогадро NA, использовалась взвесь шариков гуммигута (р = 1,254 г/см3) в воде. Температура взвеси равнялась 20°С. Радиус шариков r = 0,212 мкм. При перемещении тубуса микроскопа на dh = 30 мкм число шариков, наблюдавшихся в микроскоп, изменялось в 2,1 раза. Исходя из этих данных, найти NA.
 65647. Считая атмосферу изотермической, а ускорение свободного падения не зависящим от высоты, вычислить давление а) на высоте 5 км, б) на высоте 10 км, в) в шахте на глубине 2 км. Расчет произвести для T = 293 К. Давление на уровне моря принять равным р0.
 65648. Вблизи поверхности Земли отношение объемных концентраций кислорода (O2) и азота (N2) в воздухе h0 = 20,95/78,08 = 0,268. Полагая температуру атмосферы не зависящей от высоты и равной 0°С, определить это отношение h на высоте h = 10 км.
 65649. Установленная вертикально закрытая с обоих концов труба наполнена газообразным кислородом (О2). Высота трубы h = 200 м, объем V = 200 л. Стенки трубы имеют всюду одинаковую температуру T = 293 К. Давление газа внутри трубы, вблизи ее основания равно р0 = 1,00*10^5 Па. Определить: а) давление р в трубе вблизи ее верхнего конца, б) количество N молекул кислорода, содержащихся в трубе.
 65650. Полагая температуру воздуха и ускорение свободного падения не зависящими от высоты, определить, на какой высоте h над уровнем моря плотность воздуха меньше своего значения на уровне моря: а) в 2 раза, б) в е раз. Температуру воздуха положить равной 0°С. 2. Получив результаты, убедиться в допустимости предположения о независимости g от h. Для этого оценить на сколько процентов отличается на найденных высотах ускорение свободного падения от своего значения g на уровне моря.
 65651. Закрытая с одного конца труба длины l = 1,00 м вращается вокруг перпендикулярной к ней вертикальной оси, проходящей через открытый конец трубы, с угловой скоростью w = 62,8 рад/с. Давление окружающего воздуха p0 = 1,00*10^5 Па, температура t = 20°С. Найти давление р воздуха в трубе вблизи закрытого конца.
 65652. Имеется N частиц, энергия которых может принимать лишь два значения Е1 и Е2. Частицы находятся в равновесном состоянии при температуре Т. Чему равна суммарная энергия Е всех частиц в этом состоянии?
 65653. В сосуде содержатся пять молекул. а) Каким числом способов могут быть распределены эти молекулы между левой и правой половинами сосуда? б) Чему равно W (0, 5) — число способов осуществления такого распределения, при котором все пять молекул оказываются в правой половине сосуда? Какова вероятность Р (0, 5) такого состояния? в) Чему равно W (1, 4) — число способов осуществления такого распределения, при котором в левой половине сосуда оказывается одна молекула, а в правой — четыре? Какова вероятность Р (1, 4) такого состояния? г) Чему равно W (2, 3)? Какова вероятность Р (2, 3) такого состояния?
 65654. Как ведет себя статистический вес W состояния некоторой термодинамической системы при протекании обратимого адиабатического процесса?
 65655. Некоторая термодинамическая система перешла из состояния 1 в состояние 2. Статистический вес второго состояния превосходит статистический вес первого состояния в h = 2 раза. Чему равно приращение энтропии системы dS12?
 65656. Статистический вес состояния некоторой массы газа равен W1. Определить статистический вес W2 состояния в h раз большей массы того же газа. Температура и давление газа в обоих случаях одинаковы.
 65657. Статистический вес W некоторого состояния термодинамической системы равен: а) 1,00*10^10^20, б) 5,00*10^10^20. Чему равна энтропия S системы в этом состоянии? Чему равна по порядку величины относительная разность энтропии dS/S для случаев а) и б)?
 65658. Логарифм N! можно вычислить по приближенной формуле Стерлинга: In N! = N In N - N + 1/2 In (2пN). Относительная погрешность, даваемая этой формулой, убывает с увеличением N. Сравнить точные значения In N! со значениями, вычисленными по формуле Стерлинга для: a) N = 5, б) N = 10.
 65659. В статистической физике пренебрегают третьим членом в формуле Стерлинга и полагают, что In N! ~ N ln N - N. Определить относительную погрешность, которая получается при этом для: a) N = 5, б) N = 10, в) N = 20, г) N = 30, д) N = 100. Для N > 20 в качестве точного значения In N! принять значение, вычисленное по трехчленной формуле Стерлинга.
 65660. Оценить для газа, находящегося при нормальных условиях (р = 1,013*10^5 Па, T = 273 К), линейные размеры l объема dV = l3, приходящегося в среднем на число молекул dN = 10^3.
 65661. Энтропия моля водорода (Н2) при температуре 25°С и давлении 1,013*10^5 Па (1 атм) равна Sм = 130 Дж/(моль*К). Определить статистический вес W: а) одного моля; б) двух молей водорода при указанных условиях.
 65662. Определить, во сколько раз увеличивается статистический вес W моля воды при переходе ее из жидкого в газообразное состояние при температуре 100°С.
 65663. Как ведет себя энтропия термодинамической системы при адиабатическом процессе?
 65664. Может ли возрастать энтропия системы в ходе процесса, при котором система отдает тепло внешней среде?
 65665. Некоторый газ переходит из состояния 1 в состояние 2 посредством обратимого адиабатического процесса. Может ли этот газ перейти из состояния 1 в состояние 2 посредством необратимого адиабатического процесса?
 65666. На рис изображены две изоэнтропы для одной и той же массы идеального газа. Какая из энтропии больше?
 65667. Изобразить для идеального газа графики изотермического и адиабатического процессов на диаграмме U, S.
 65668. Изобразить для идеального газа примерные графики изотермического, изохорического, изобарического и адиабатического процессов на диаграмме: а) T, S; б) V, S; в) р, S. Энтропию S откладывать по оси абсцисс. Графики изобразить проходящими через общую для них точку.
 65669. Как ведет себя энтропия в ходе каждого из процессов, изображенных на рис.?
 65670. Изобразить для идеального газа примерные графики изохорического, изобарического, изотермического и адиабатического процессов на диаграмме: a) S, Т; б) S, V; в) S, p. Энтропию S откладывать по оси ординат. Исходной для всех графиков принять общую точку.
 65671. Некоторое количество газа переходит из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 посредством: а) обратимого адиабатического процесса, б) некоторого необратимого процесса. Начальное и конечное состояния газа для обоих процессов одинаковы. 1. Чему равно приращение энтропии газа dS в обоих случаях? 2. Может ли второй процесс быть также адиабатическим?
 65672. На рис. изображен процесс, совершаемый некоторым количеством идеального газа. Известно, что приращение энтропии dS12 в ходе процесса 1-2 отличается от приращения энтропии dS23 в ходе процесса 2-3 только знаком. Что можно сказать о состояниях 1 и 3?
 65673. На рис. изображен процесс 1-2-3, переводящий идеальный газ из состояния 1 в состояние 3. Процесс 1-2 обратим, процесс 2-3 необратим. Состояния 1 и 3 лежат на одной адиабате. Процесс 1-2 изотермический; он протекает при Т = 300 К и сопровождается совершением газом работы A12 = 3,00 Дж. Чему равно приращение энтропии dS23 в ходе процесса 2-3?
 65674. В некоторой температурной области энтропия термодинамической системы изменяется с температурой по закону: S = a + bT, где а — константа, b = 5,00 Дж/К2. Какое количество теплоты Q получает система при обратимом нагревании в этой области от T1 = 290 К до Т2 = 310 К?
 65675. Моль одноатомного идеального газа нагревается обратимо от T1 = 300 К до Т2 = 400 К. В процессе нагревания давление газа изменяется с температурой по закону р = р0 ехр(аT), где а = 1,00*10^-3 K^-1. Определить количество теплоты Q, полученное газом при нагревании.
 65676. Круговой процесс на диаграмме Т, S изображается эллипсом, показанным на рис. Используя данные, приведенные на рисунке, определить работу А, совершаемую рабочим телом за цикл.
 65677. Энтропия 1 г азота при температуре 25°С и давлении 1,00*10^5 Па равна S1 = 6,84 Дж/(г*К). Определить энтропию 2 г азота при температуре 100°С и давлении 2,00*10^5 Па.
 65678. Энтропия моля кислорода при температуре 25°С и давлении 1,00*10^5 Па равна S1 = 204,8 Дж/(моль*К). В результате изотермического расширения объем, занимаемый газом, увеличился в два раза. Определить энтропию S2 кислорода в конечном состоянии.
 65679. Найти приращение энтропии dSм моля одноатомного идеального газа при нагревании его от 0 до 273°С в случае, если нагревание происходит: а) при постоянном объеме, б) при постоянном давлении.
 65680. Идеальный газ, расширяясь изотермически (при T = 400 К), совершает работу А = 800 Дж. Что происходит при этом с энтропией газа?
 65681. В ходе обратимого изотермического процесса, протекающего при температуре T = 350 К, тело совершает работу А = 80 Дж, а внутренняя энергия тела получает приращение dU = 7,5 Дж. Что происходит с энтропией тела?
 65682. Идеальный газ, расширяясь изотермически при температуре Т, переходит из состояния 1 в состояние 2 (рис. ). Состояние 1 лежит на адиабате, отвечающей энтропии S1, состояние 2 — на адиабате, отвечающей энтропии S2. Какую работу А совершает газ в ходе процесса?
 65683. Найти приращение энтропии dS при превращении массы m = 200 г льда, находившегося при температуре t1 = -10,7°С, в воду при t2 = 0°С. Теплоемкость льда считать не зависящей от температуры. Температуру плавления принять равной 273 К.
 65684. Найти приращение энтропии dS при конденсации массы m = 1,00 кг пара, находившегося при температуре t1 = 100°С, в воду и последующем охлаждении воды до температуры t2 = 20°С. Теплоемкость воды считать не зависящей от температуры. Конденсация происходит при давлении, равном 1 атм.
 65685. В ограниченном интервале температур приращение энтропии некоторого вещества оказывается пропорциональным приращению температуры: dS = adT. Как зависит от температуры теплоемкость С вещества в том же интервале?
 65686. Теплоемкость тел с простыми кристаллическими решетками изменяется вблизи абсолютного нуля по закону: С = аT3, где а — константа. Определить энтропию S тела при этих условиях.
 65687. Найти зависимость энтропии Sм моля идеального газа (у — известно) от объема Vм для процесса, при котором давление газа пропорционально его объему.
 65688. Моль идеального газа (y = 1,40) совершает обратимый процесс, в ходе которого энтропия газа изменяется пропорционально термодинамической температуре. В результате процесса внутренняя энергия газа изменяется от U1 = 6,00 кДж/моль до U2 = 7,00 кДж/моль. Энтропии в исходном состоянии S1 = 200 Дж/(моль*К). Найти работу A, совершаемую газом в ходе процесса.
 65689. 1,000 г кислорода первоначально заключен в объеме V1 = 0,200 л под давлением р1 = 500 Па. Затем газ расширился, в результате чего объем газа стал равным V2 = 0,500 л, а давление — равным p2 = 200 Па. Считая газ идеальным, определить: а) приращение энтропии газа dS, б) приращение внутренней энергии газа dU.
 65690. Сосуд разделен на две равные части перегородкой с закрытым пробкой отверстием. В одной из половин сосуда содержится моль идеального газа, в другой половине сосуда — вакуум. Пробку удаляют, и газ распространяется на весь объем. Считая процесс адиабатическим, определить: а) приращение внутренней энергии газа dUм, б) приращение энтропии газа dSм.
 65691. Доказать, что внутренняя энергия U, энтропия S и свободная энергия F смеси двух идеальных газов равны сумме соответствующих величин отдельных компонент смеси. С этой целью рассмотреть процесс разделения смеси, содержащей v1 молей компоненты 1 и v2 молей компоненты 2. Поместить смесь в сосуд, состоящий из двух вставленных друг в друга сосудов одинакового объема V (рис. ). Дно сосуда 1 свободно пропускает молекулы 2 и непроницаемо для молекул 1. Крышка сосуда 2 свободно пропускает молекулы 1 и непроницаема для молекул 2. Вначале сосуды полностью вдвинуты друг в друга и в их общем объеме V содержится газовая смесь. Стенки сосудов не пропускают тепло. Очень медленно выдвигая сосуд 2 из сосуда 1, можно осуществить обратимое адиабатическое разделение компонент. Требуется доказать, что U, S и F системы при этом не изменяются. Тем самым будет доказано высказанное вначале утверждение.
 65692. Имеется сосуд, разделенный перегородкой на две части. В одной из них находится v1 молей одного газа, в другой — v2 молей другого газа. Оба газа идеальные. Температура и давление обоих газов одинаковы. Перегородку убирают и газы полностью перемешиваются. Найти приращение энтропии dS.
 65693. Решить задачу 2.140, рассмотрев изотермический процесс разделения смеси посредством перемещения двух перегородок, одна из которых свободно пропускает молекулы 1 и непроницаема для молекул 2, другая свободно пропускает молекулы 2 и непроницаема для молекул 1. Первоначально первая перегородка помещается у левого дна сосуда, вторая — у правого (рис. ). Затем перегородки перемещаются поочередно в положение, при котором давление в обеих частях сосуда будет одинаковым.
 65694. При t = 25°С и р = 1013 гПа энтропия моля азота равна 192 Дж/(моль*К), а моля кислорода 205 Дж/(моль*К). Полагая, что в воздухе на одну молекулу кислорода приходится четыре молекулы азота, и пренебрегая остальными компонентами воздуха, найти: а) энтропию Sм моля воздуха при 25°С, б) зависимость Sм от Т в области температур, в которой воздух подчиняется законам идеального газа. В обоих случаях р = 1013 гПа.
 65695. Температура в комнате объема V = 50,0 м3 поднялась от 15,0 до 20,0°С. Определить приращение энтропии dS воздуха, содержащегося в комнате. Атмосферное давление предполагается неизменным и равным p = 1013 гПа.
 65696. Некоторый идеальный газ совершает при температуре Т = 300 К обратимый изотермический процесс, в ходе которого над газом совершается работа A' = -900 Дж. Найти приращение энтропии dS и приращение свободной энергии dF газа.
 65697. Переход некоторой термодинамической системы из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2 сопровождается получением количества теплоты Q и приращением свободной энергии dF. Температура и энтропия изменяются от значений Т1, S1 до T2, S2. Какую работу А совершает при этом система?
 65698. В результате обратимого адиабатического расширения температура моля одноатомного идеального газа понижается на dТ = 10,0 К. Энтропия газа Sм = 20,0 Дж/(моль*К). Найти приращение свободной энергии газа dFм.
 65699. Идеальный газ, расширяясь изотермически при температуре Т, переходит из состояния 1 в состояние 2 (рис. ). Состояние 1 лежит на адиабате, отвечающей энтропии S1, состояние 2 — на адиабате, отвечающей энтропии S2. Найти приращение свободной энергии газа dF в ходе процесса 1-2.
 65700. Идеальный газ совершает цикл, состоящий из двух изотерм и двух изохор (рис. ). 1. Как ведет себя: а) внутренняя энергия, б) энтропия на различных участках цикла? 2. На каких участках: а) совершаемая газом работа А, б) получаемое газом количество теплоты Q больше (меньше) нуля?