Earth curvature of space2 curvature of space1
Банк задач

Вход на сайт
Регистрация
Забыли пароль?
Статистика решений
Тип решенияКол-во
подробное решение60032
краткое решение7560
указания как решать1341
ответ (символьный)4704
ответ (численный)2335
нет ответа/решения3772
ВСЕГО79744

База задач ФизМатБанк

 30901. Давление газа равно 10^4 Па, а средняя квадратичная скорость равна 500 м/с. Найти плотность р этого газа.
 30902. Чему равна энергия вращательного движения двухатомного газа, находящегося под давлением р = 10^5 Па в сосуде объемом 1 л? Считать, что вращательные степени свободы полностью возбуждены.
 30903. На упругой нити с модулем кручения D = 10^-15 Н*м подвешено зеркальце. Вследствие беспорядочных ударов молекул оно совершает колебания. Определить средний квадрат амплитуды этих колебаний. Температура воздуха 20° С.
 30904. Выразить поток молекул N, падающих на стенку сосуда, через плотность молекул n0 и их среднюю скорость < v >. Функцию распределения f(v) по скорости считать изотропной.
 30905. Определить отношение числа частиц N1, энергия которых меньше, чем е1, к числу частиц N2, энергия которых больше этой величины.
 30906. Идеальный газ, имеющий температуру Т, вращается вместе с цилиндром высоты l и радиуса R вокруг своей оси с угловой скоростью w. Найти давление газа на боковую стенку цилиндра, если общее число молекул в цилиндре No.
 30907. Газ при давлении 980 гПа и при температуре 20° С имеет объем 164 м3. Каков объем той же массы газа при нормальных условиях?
 30908. Баллон емкостью V, наполненный газом при давлении р и температуре T, взвешивается. Его вес оказывается равным F. Затем из баллона откачивают газ, пока давление не упадет до р1 при той же температуре Т. Вес баллона в этом случае оказывается равным F1. Определить из этих данных плотность газа при нормальных условиях: давлении р0 и температуре Т0.
 30909. Сколько молекул ртути содержится в 1 см3 воздуха в помещении, зараженном ртутью, при температуре 20° С, если давление пара ртути при этой температуре равно 0,645 Па? Число Авогадро N0 = 6,023*10^23 молек/г*моль.
 30910. Определить давление и молекулярный вес смеси газов, состоящей из 10 г кислорода и 10 г азота, которые занимают объем 20 л при температуре 150° С.
 30911. Выразить в общем виде изотермический модуль объемного сжатия через коэффициент теплового расширения у и термический коэффициент давления b = 1/p ( дp/ дT) v. Считая среду идеальным газом, выразить изотермический объемный модуль через параметры процесса.
 30912. Дана смесь газов, состоящая из неона, масса которого m1 = 4 кг, и водорода, масса которого m2 = 1 кг. Газы считать идеальными. Определить удельные теплоемкости смеси газов в процессах р = const, V = const.
 30913. Имеем некоторый идеальный двухатомный газ, разность его удельных теплоемкостей при постоянном давлении ср и при постоянном объеме cv равна 260 Дж/кг*К. Определить массу киломоля газа и его удельные теплоемкости ср и cv.
 30914. Какая часть молекул парообразного иода (I2) диссоциирована на атомы при некоторой температуре T, если удельная теплоемкость ср, измеренная при этой температуре, оказалась равной 0,033 кал/г*град. Атомный вес иода Аr = 126,9.
 30915. Изменение состояния идеального газа происходит по политропе pVn = const. Задана удельная теплоемкость ср. 1) Найти выражение для удельной теплоемкости в политропическом процессе через показатель политропы n и показатель адиабаты у. 2) Разобрать частные случаи: а) n = 0; б) n = ±оо; в) n = 1; г) n = у и построить графики зависимости теплоемкости идеального газа от показателя политропы.
 30916. Процесс перехода моля идеального газа из состояния А с параметрами р1, V1 в состояние В с параметрами р2, V2 представлен графически в переменных pV прямой линией АВ. Молярная теплоемкость Сv в данных условиях не зависит от температуры (рис ). 1) Найти аналитическое выражение процесса изменения состояния газа. 2) Вывести общую формулу для определения молярной теплоемкости газа в любом процессе. 3) Определить молярную теплоемкость в заданном процессе. 4) Записать условие перехода данного процесса в политропический процесс. 5) Вычислить молярную теплоемкость для полученного в п. 4 политропического процесса.
 30917. Молярная теплоемкость идеального газа при некотором процессе изменяется по закону С = а/Т, где а — постоянная величина. Найти уравнение, связывающее параметры р и V в этом процессе.
 30918. На pV-диаграмме (см. рис. ) через точку А проведены изотерма Т Т' и адиабата SS' для идеального газа, теплоемкость которого Cv не зависит от температуры. Показать, что политропе, проходящей через точку A и лежащей в заштрихованной области, соответствует отрицательная теплоемкость. Если же политропа лежит в незаштрихованной области, то соответствующая ей теплоемкость — положительна.
 30919. Поршень вдвигается в цилиндр настолько медленно, что вследствие потери теплоты сквозь стенки изменение температуры газа при продвижении поршня вдвое меньше, чем при быстром вдвигании на то же расстояние. Процесс в газе при быстром вдвигании считать адиабатическим. 1. Найти уравнение данного процесса, выяснить, является ли он политропическим. 2. Определить молярную теплоемкость газа в данном процессе.
 30920. В вертикальном цилиндрическом сосуде высоты Н находится один моль идеального газа. Найти теплоемкость С этого газа, учитывая наличие поля сил тяжести и предполагая, что MgH << RT, где М — молекулярный вес газа. Расширением сосуда при нагревании пренебречь.
 30921. Даны изохорический, изобарический, адиабатический и изотермический квазистатические процессы, представленные графически в системе координат pV. Нарисовать примерные графики указанных процессов в системах координат рТ и UТ, где U — внутренняя энергия идеального газа.
 30922. Один моль гелия изобарически обратимо расширяется от объема V1 = 5 л до объема V2 = 10 л при давлении р = 2026 гПа. Газ считать идеальным, Сv = 2,94 кал/моль*град. Определить изменение внутренней энергии газа в этом процессе.
 30923. Один грамм кислорода (О2) (газ идеальный) нагревается от T = 10°С до T = 60°С различными способами: а) при p = const; б) при V = const; в) при dQ = 0. 1. Проверить для указанных процессов теоретическое положение о том, что изменение внутренней энергии идеального газа не зависит от процесса перехода, а зависит только от начальной и конечной температуры. 2. Определить изменение внутренней энергии кислорода при его нагревании от Т1 до Т2.
 30924. В четырехтактном двигателе дизеля засосанный атмосферный воздух в объеме 10 л подвергается 12-кратному сжатию. Начальное давление атмосферное, начальная температура 10° С. Процесс сжатия адиабатический, газ идеальный. Определить конечное давление, конечную температуру и работу сжатия.
 30925. Два моля идеального газа при давлении p1 и температуре Т обратимо изотермически сжимаются до давления р2. Определить работу, совершенную над газом в процессе его сжатия: а) аналитическим и б) графическим методами.
 30926. Некоторое количество воздуха (идеального) нужно сжать от давления р1 = 10^3 гПа до давления р2 = 10^4 гПа, Ср/Сv = 1,4. Определить аналитически, как выгоднее вести сжатие — адиабатически или изотермически, т. е. при каком сжатии будет затрачена меньшая работа. Изобразить это графически в координатах pV.
 30927. В сосуде объема V = 10 л находится кислород (О2) под давлением р = 10^5 Па. Стенки сосуда могут выдержать внутреннее давление до 10^6 Па. Газ идеальный Cp/Cv = 1,4. Определить, какое максимальное количество теплоты можно сообщить газу в этом сосуде.
 30928. Некоторая масса азота N2 при давлении 10^5 Па имела объем 5 л, а при давлении 3*10^5 Па — объем 2 л. Переход из первого состояния во второе происходил в два этапа: сначала по изохоре, затем по изобаре. Газ считать идеальным. Определить количество теплоты, израсходованное при переходе из первого во второе состояние. Изобразить графически этот переход.
 30929. При некотором политропическом процессе давление и объем определенной массы кислорода меняются от p1, V1 до p2 = ( 1/4 )p1, V2 = 2V1. Температура в начале процесса равна T1 и во время процесса изменяется в таком интервале, что применима классическая теория теплоемкости. Газ считать идеальным. Определить: 1) количество теплоты, отдаваемое кислородом в окружающую среду; 2) изменение внутренней энергии газа. Изобразить в координатах pV процесс перехода газа из состояния (1) в состояние (2).
 30930. Азот (N2) занимает объем V1 = 2 м3 и находится под давлением p1 = 10^5 Па. Газ нагревают, причем нагрев ведут сначала при постоянном объеме до давления р2 = 5*10^5 Па, а затем при постоянном давлении — до объема V2 = 4 м3. Масса азота m = 3 кг. Газ идеальный. 1. Построить график процесса в координатах pV и рТ. 2. Определить изменение внутренней энергии газа; совершенную им работу; количество тепла, переданное газу.
 30931. В цилиндре, закрытом с обоих концов и наполненном воздухом, находится поршень, разделяющий пространство в цилиндре на две равные половины. Давление воздуха на обе стороны поршня равно р0 = 10^5 Па. Поршень отклоняется от положения равновесия на незначительное расстояние и начинает колебаться, причем процесс в газе можно считать адиабатным. Масса поршня равна m = 1,5 кг, расстояние от стенки до поршня равно l = 20 см, площадь поршня S = 100 см2. Трение ничтожно мало. Определить период колебаний поршня.
 30932. Термодинамический цикл осуществляется над одной относительной молекулярной массой идеального газа. Последовательность состояний задана на рV-диаграмме. V2 = V1. Температура в состояниях 2 и 4 соответственно равна Т2 и T4 (рис. ).
 30933. Определить КПД цикла, представленного на pV-диаграмме (рис. ), проводимого с одной относительной молекулярной массой идеального газа. Переход 2 --> 1 — адиабата. Известными считать V1, V2, T1 и Cv = const.
 30934. Тепловая машина Карно, имеющая КПД 40%, начинает использоваться при тех же условиях, но как холодильная машина. Найти величину холодильного коэффициента и количество теплоты, которое эта машина может перенести за один цикл от холодильника к нагревателю, если к ней за каждый цикл подводится механическая работа, равная 200 Дж.
 30935. В некоторой машине осуществляется замкнутый цикл над m г идеального газа, представленный на TV-диаграмме с указанной последовательностью состояний. Заданы температуры T1 и Т2 и известно, что V' = 0,366 V'', рис .
 30936. На TS-диаграмме изображен некоторый замкнутый процесс (рис. ). Перевести цикл в рV-диаграмму и определить его эффективность.
 30937. Определить КПД цикла, если известны T1 и Т2, рис. .
 30938. Определить теплоту образования единицы поверхности пленки.
 30939. Пространство между двумя очень длинными коаксиальными цилиндрами с радиусами R1 и R2 (R2>R1) заполнено однородным идеальным газом, коэффициент теплопроводности которого равен L. Внешний цилиндр R2 поддерживается при температуре Т2, внутренний R1 — при температуре T1 (T1>T2). Считая, что конвекция газа отсутствует и что длина свободного пробега молекул газа меньше расстояния между цилиндрами, найти: 1) закон распределения температур в пространстве между цилиндрами; 2) градиент температуры (dT/dr) в пространстве между цилиндрами; 3) поток тепла qi, приходящийся на единицу длины цилиндров.
 30940. Катер на подводных крыльях, общая площадь поверхностей которых S = 50 м2, движется с постоянной скоростью v = 50 км/ч. Считая, что сила вязкого трения крыльев о воду составляет около 1% полной силы сопротивления, действующей на катер, и принимая полезную мощность двигателя N = 100 кВт, оценить толщину слоя воды d, увлекаемого при движении катера. Коэффициент вязкости воды принять равным h = 0,01 пуаз.
 30941. Пространство между двумя коаксиальными цилиндрами одинаковой высоты L = 20 см заполнено водородом (Н2). Диаметр внутреннего цилиндра D1 = 8 см, диаметр внешнего цилиндра D2 = 8,2 см. Внешний цилиндр вращается, совершая n = 5 об/с. Для того чтобы внутренний цилиндр оставался неподвижным, к нему нужно приложить момент сил, равный М = 2,22*10^-5 Н*м. Пренебрегая краевыми эффектами, найти зависимость скорости слоя газа в пространстве между цилиндрами от расстояния до оси цилиндра v = v(r) и определить коэффициент внутреннего трения водорода.
 30942. Коэффициент теплопроводности L азота (N2) при температуре T = 0°С равен 3,1*10^-5 кал/см*с*К. Определить газокинетический диаметр эффективного сечения молекул при этих условиях.
 30943. Коэффициент внутреннего трения азота (N2) при температуре T = 0°С равен h = 1,68*10^-4 г/см*с. Определить значение средней длины свободного пробега молекул азота при нормальном давлении.
 30944. Коэффициент теплопроводности воздуха при температуре T = 0°С и нормальном давлении равен L = 5,2*10^-5 кал/К*с*см. Определить величину коэффициента L при температуре T = 40°С и при том же давлении.
 30945. Расстояние между стенками дьюаровского сосуда L = 5 мм, диаметр эффективного сечения молекул воздуха, заключенного между стенками, d = 3*10^-8 см, температура T = 20°С. Определить примерное давление, ниже которого между стенками данного сосуда Дьюара будут условия высокого вакуума. Как будет вести себя коэффициент теплопроводности в области высокого и низкого вакуума? Как зависит средняя длина свободного пробега молекул от давления в указанных областях? Нарисуйте примерную зависимость < l > = f(p) и L = ф(р) для: а) высокого вакуума; б) низкого вакуума. Примечание. Вакуум различают: низкий < l > < L, средний < l > ~ L, высокий < l > >> L.
 30946. За 1 ч из плохо откачанного дьюаровского сосуда испаряется m = 0,014 кг жидкого воздуха. Определить теплоту испарения жидкого воздуха L при следующих данных (рис. ): расстояние между стенками сосуда l = 1 см, поверхность стенок S = 3*10^-2 м2, температура наружных стенок T2 = 17°С, температура жидкого воздуха Т1 = —180°С, эффективный диаметр молекул воздуха d = 2,5*10^-8 см. При температуре обеих стенок Т2 = 17°С (т. е. когда сосуд пустой) давление воздуха р0 = 0,11 Н/м2.
 30947. Коэффициент диффузии водорода (Н2) при нормальных условиях равен D = 1,31 см2/с. Определить величину коэффициента внутреннего трения водорода (Н2) при этих же условиях.
 30948. Через площадку S = 100 см2 за время т = 10 с вследствие диффузии проходит некоторое количество азота. Градиент плотности в направлении, перпендикулярном площадке S, равен dp/dx = 1,26 кг/м4 (и за время процесса можно считать постоянным). Процесс идет при температуре Т = 27°С, средняя длина свободного пробега молекул азота < l > = 10^-5 см, эффективный диаметр его молекул d = 3,5*10^-8 см. Определить величину коэффициента внутреннего трения при этих условиях и количество продиффундировавшего азота за указанное время через площадку S.
 30949. Дан идеальный двухатомный газ, который адиабатически сжимают. Найти зависимость средней длины свободного пробега молекул < l > и среднего числа столкновений < v > за единицу времени от давления в процессе этого сжатия.
 30950. Открытый цилиндрический сосуд с теплоизолирующими стенками частично заполнен водой, которая понемногу испаряется. Установившаяся температура воды на 4° ниже температуры окружающего воздуха, равной T = 300 К. Оценить разность концентраций пара над поверхностью воды и вне сосуда (на уровне выхода из него), считая, что перемешивание пара вверх определяется диффузией. Средний свободный пробег молекул водяного пара и воздуха считать одинаковым.
 30951. Вычислить из уравнения Ван-дер-Ваальса давление углекислого газа массы m = 1,1 кг, заключенного в баллоне емкостью V = 20 л при температуре Т = 13°С. Сравнить результат с давлением идеального газа при тех же условиях. Газовые постоянные для углекислого газа а = 3,6 л2 атм/моль2 и b = 0,043 л/моль.
 30952. Найти изобарический коэффициент объемного расширения газа Ван-дер-Ваальса при заданных V, Т и поправках а и b.
 30953. В координатах pV нарисовать семейство изотерм Ван-дер-Ваальса для температур ниже критической температуры. Проследить по ним переход вещества в критическое состояние. Записать условия, из которых определяются параметры р, V и Т вещества в критическом состоянии. Найти величину постоянных коэффициентов а и b в уравнении Ван-дер-Ваальса для азота (N2), если заданы значения его критической температуры Tk = — 146°С и критического давления рк = 33 атм.
 30954. Имеется один моль газа Ван-дер-Ваальса, его постоянные а и b заданы. Теплоемкость Сv задана и не зависит от температуры. Определить изменение внутренней энергии газа, если при изменении температуры от Т1 до Т2 объем его изменился соответственно от V1 до V2. Найти общее выражение для определения теплоемкости неидеального газа в любом процессе.
 30955. Определить разность молярных теплоемкостей при постоянном давлении и при постоянном объеме (Ср—Cv) для газа Ван-дер-Ваальса.
 30956. Получить уравнение адиабаты для газа Ван-дер-Ваальса, если заданы р, V, а, b и Cv.
 30957. Z молей азота (N2), подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, изотермически сжимаются от объема V1 до объема, в n раз меньшего. Определить работу сжатия газа и количество выделившегося тепла.
 30958. 7 граммов азота (N2), подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, расширяются в пустоту от объема V1 = 5 л до объема V2 = 50 л. Даны критические параметры азота: критический объем Vк = 0,12 л/моль и критическая температура Tк = 147°С. Определить понижение температуры азота, считая, что за время расширения теплообмена с внешней средой не происходит.
 30959. Адиабатное расширение воздуха дросселированием производят при температуре T = 27*С и перепаде давлений dр = 1 атм; постоянные Ван-дер-Ваальса а = 1,39 атм л2/моль2, b = 0,039 л/моль и Ср = 7 кал/моль*К. Определить понижение температуры воздуха при его дросселировании.
 30960. Показать для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, что в опыте Джоуля— Томсона эффект будет всегда отрицательным (dТ > 0) в следующих случаях: а) дросселируется газ, для которого силами взаимного притяжения молекул можно пренебречь; б) начальная температура газа T1 > 6,75 Тк.
 30961. Показать, что газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса, с b = 0 в опыте Джоуля-Томсона всегда охлаждается. Определить понижение температуры при расширении 1 моля газа от V1 до V2, если заданы его Ср и а.
 30962. Получить формулу дифференциального коэффициента Джоуля—Томсона ц д,т для газа Ван-дер-Ваальса, пренебрегая квадратами и высшими степенями ван-дер-ваальсовских постоянных а и b. Показать, что при достаточно низких температурах газ при дросселировании охлаждается.
 30963. Получить выражение для температуры инверсии газа Ван-дер-Ваальса. 2. Найти связь между критической температурой Тк и температурой инверсии Ti эффекта Джоуля— Томсона для вещества, подчиняющегося уравнению состояния Ван-дер-Ваальса. 3. Определить, при какой температуре Т гелий (Не) в опыте Джоуля—Томсона начнет охлаждаться, если известно, что критическая температура гелия Tк = 5,3 К и что состояние гелия описывается уравнением Ван-дер-Ваальса.
 30964. Расширение газа в процессе Джоуля— Томсона производится от начального состояния Т, V до сильно разреженного состояния, в котором газ может считаться идеальным. Если состояние газа изображать на диаграмме TV, то на ней можно начертить кривую, которая делит плоскость TV на две области: точкам одной плоскости соответствует dT < 0 (газ охлаждается), а другой — dT >0 (газ нагревается). Найти уравнение этой кривой и начертить такие кривые для азота, водорода и гелия в предположении, что указанные газы подчиняются уравнению Ван-дер-Ваальса.
 30965. Для демонстрации критического состояния вещества изготавливают запаянную стеклянную ампулу, содержащую такое количество исследуемой жидкости, для которого объем ампулы является критическим. В процессе нагревания ампулы жидкость пройдет через последовательность состояний, включающую и критическое. 1. Вычислить, какое количество эфира должно быть в ампуле объемом V = 28,5 см3, чтобы наблюдать критическое состояние. Для эфира: Тк = 467 К; рк = 3,59*10^6 Н/м2; М = 74 кг/кмоль. 2. Изобразить на диаграмме TV область двухфазного состояния жидкость — пар и проследить ход процесса при нагревании ампулы от T1 < Tк до Т2 > Тк для случаев, когда объем ампулы: а) меньше критического; б) равен критическому; в) больше критического.
 30966. Два моля кислорода (02), подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, адиабатически расширились в пустоту от объема V1 до объема V2. Заданы критические параметры кислорода Тк и Vк. Определить, какое количество теплоты нужно подвести к газу, чтобы после расширения газ вернулся к начальной температуре, оставаясь в объеме V2.
 30967. Два теплоизолированных баллона соединены краном. В одном баллоне, объем которого V1 находится киломоль газа. Второй баллон, объем которого V2, откачан до высокого вакуума. Кран открывают и газ адиабатически расширяется. Найти: а) приращение внутренней энергии газа dU; б) работу dAi, совершенную газом против внутреннего давления; в) приращение температуры газа dT. Известны константа Ван-дер-Ваальса а и молярная теплоемкость газа Cv.
 30968. Кислород, масса которого 0,2 кг, нагревают от температуры T1 = 300 К до T2 = 400 К. Найти изменение энтропии, если известно, что начальное и конечное давление газа одинаковы.
 30969. Вычислить разницу теплот и изменение энтропии для идеального газа при следующих двух обратимых процессах (см. рис. ): 1 --> 2 --> 3 и 1 --> 4 --> 3.
 30970. Имеется цилиндр с поршнем. При быстром вдвигании поршня процесс сжатия газа можно считать адиабатическим. При более медленном вдвигании для соответствующих смещений поршня температура газа за счет теплопроводности стенок поднимается в два раза медленнее. Выяснить, будет ли такой процесс политропическим.
 30971. Найти изменение энтропии при смешивании произвольного количества двух газов, находящихся в теплоизолированном объеме и первоначально разделенных перегородкой. При данных p0 и Tо они близки по своим свойствам к идеальному газу.
 30972. Два баллона емкостью V1 = 2 л и V2 = 3 л соединены трубкой с краном и оба заполнены азотом. Давление в сосудах соответственно p1 = 10^5 Па, р2 = 5*10^5 Па. Найти изменение энтропии системы в результате перемешивания газов при открытом кране. Вся система изолирована в тепловом отношении. Начальная температура в баллонах одинакова и равна 300 К.
 30973. Два баллона емкостью V1 = 2 л и V2 = 3 л соединены трубкой с краном. В баллонах находятся разные газы. Давление в сосудах соответственно p1 = 10^5 Па, р2 = 5*10^5 Па. Найти изменение энтропии системы в результате перемешивания газов при открытом кране. Вся система изолирована в тепловом отношении. Начальная температура в баллонах одинакова и равна 300 К.
 30974. Два одинаковых твердых тела с не зависящей от температуры теплоемкостью Cv, но одно при температуре T+t, а другое при Т-t можно привести к общей для них температуре Т , путем двух разных процессов. 1. Оба тела приводят в тепловой контакт, изолируя в тепловом отношении от окружающей среды, и оставляют до самопроизвольного достижения температуры T. Каково изменение энтропии тел и среды при таком процессе? 2. Сначала обратимая тепловая машина с бесконечно малыми циклами действует между этими двумя телами, извлекая работу, и в конце концов приводит эти тела к общей температуре. Показать, что эта общая температура равна не T, а |/ Т2- t2. Какова величина совершенной работы и каково изменение энтропии в этой части процесса 2? Затем обратимо подводится теплота, чтобы довести температуру тел до Т. Каково изменение энтропии тел в этой части процесса, каково изменение энтропии окружающей среды?
 30975. Определить внутреннюю энергию газа Ван-дер-Ваальса, пользуясь свойствами энтропии как функции состояния.
 30976. Найти разницу в выражениях для изменения энтропии одного и того же газа, если в одном случае его можно трактовать как идеальный газ, в другом — как газ Ван-дер-Ваальса.
 30977. Вычислив разность энтропии dS12 между конечным и начальным состоянием, проверить утверждение, что процесс расширения идеального газа в пустоту от молярного объема V1 до объема V2 необратим, т. е. dS12>0. Система окружена адиабатической оболочкой.
 30978. Вычислить изменение температуры при расширении газа Ван-дер-Ваальса в пустоту от молярного объема V1 до объема V2. Система окружена адиабатической оболочкой.
 30979. Вычислить (dT/dp) 12 для плавления льда при нормальных условиях, используя следующие данные: L12 = 336 Дж/г, v1 = 1,091 см3/г, v2 = 1,000 см3/г.
 30980. Вычислить скрытую теплоту парообразования ртути, если при 10^5 Па она кипит при 630,3 К. Использовать значение (dp/dT) 23 = 1,84*10^3 Па/К.
 30981. Уксусная кислота при атмосферном давлении плавится при T = + 16,6°С. Разность удельных объемов жидкой и твердой фазы уксусной кислоты 1,6*10^-4 м3/г. Точка плавления уксусной кислоты смещается на 1° при изменении давления на 41*10^5 Па. Найти скрытую теплоту плавления.
 30982. Найти значение прироста температуры кипения воды при повышении давления ее насыщенных паров на 1 атм = 10^5 Па (избыточную). Вблизи точки кипения при нормальных условиях удельный объем пара v3 = 1650 см3/г, скрытая теплота парообразования L23 = 2263 Дж/г. Оценить изменение температуры кипения в горных условиях.
 30983. Теплота плавления льда около его обычной точки плавления составляет L12 = 3.3.x 10^5 Дж/кг, а удельный объем льда больше удельного объема воды в этой точке на 9*10^-5 м3/кг. Коэффициент объемного расширения льда у = 1,6*10^-4 К^-1, а сжимаемость x = 1,2*10^-10 м2/Н, теплоемкость льда Cv = 2100 Дж/кг К. В исходном состоянии лед находится при атмосферном давлении и температуре — 2° С. а. Лед сжимают изотермически. Найти давление, при котором лед начинает таять. б. Лед содержится в сосуде с постоянным объемом, а температура постепенно повышается. Найти температуру, при которой лед начинает таять. в. Лед сжимается адиабатически. При каком давлении лед начинает таять?
 30984. Найти скрытую теплоту испарения бензола, если известно, что скрытая теплота плавления L12 = 126,8 Дж/г при температуре плавления T = 5,58° С. При этой температуре давление насыщенных паров бензола 4,8*10^3 Па, а кривая равновесия, твердое тело — пар, характеризуется (dp/dT)13 = 3,2*10^3 Па/К. В твердом состоянии удельный объем бензола v1 = 1,1 см3/г, а изменение объема при плавлении составляет 13,3%.
 30985. Определить удельную теплоемкость водяного пара вдоль кривой равновесия жидкости и ее насыщенного пара (т. е. для процесса, при котором жидкость все время находится в равновесии со своим паром) при изменении температуры вблизи точки кипения при нормальном давлении.
 30986. Определить изменение скрытой теплоты перехода с давлением.
 30987. На прямоугольную потенциальную ступеньку бесконечной протяженности и высотой, равной 2 эВ, налетает электрон с энергией 3 эВ. Чему равен коэффициент надбарьерного отражения?
 30988. На потенциальную яму бесконечной протяженности с прямоугольным краем глубиной, равной 2 эВ, налетает электрон с энергией 3 эВ. Чему равен коэффициент надбарьерного отражения?
 30989. В некоторой системе при температуре Т = 2520 К в состоянии с энергией 5 эВ среднее число электронов n = 0,0909. Найти энергию Ферми.
 30990. Известно, что в системе при температуре Т в состоянии с энергией 6,35852 эВ среднее число электронов n = 0,2, а в состоянии с энергией 5,64148 эВ среднее число электронов n = 0,8. Найти температуру T и уровень Ферми.
 30991. В двухуровневой системе находится N электронов при температуре Т. Энергия нижнего уровня Еь энергия верхнего уровня Е2. Количество состояний на нижнем уровне N, на верхнем уровне Ng. Сколько электронов находится на нижнем и сколько на верхнем уровне при температуре, стремящейся к нулю, и при температуре, стремящейся к бесконечности? Вычислить ненулевую температуру, при которой уровень Ферми совпадет с одним из уровней Е1 или Е2. Рассчитать и нарисовать зависимость уровня Ферми от температуры. Найти пределы, к которым стремится уровень Ферми при T, стремящейся к нулю, и при T, стремящейся к бесконечности.
 30992. В двухуровневой системе находится N электронов при температуре Т. Энергия нижнего уровня Е1 энергия верхнего уровня Е2. Количество состояний на нижнем уровне Ng, на верхнем уровне N. Сколько электронов находится на нижнем и сколько на верхнем уровне при температуре, стремящейся к нулю, и при температуре, стремящейся к бесконечности? Вычислить ненулевую температуру, при которой уровень Ферми совпадет с одним из уровней Е1 или Е2. Рассчитать и нарисовать зависимость уровня Ферми от температуры. Найти пределы, к которым стремится уровень Ферми при Т, стремящейся к нулю и бесконечности.
 30993. В двухуровневой системе находится N(1 +2d) электронов при температуре Т. Энергия нижнего уровня Еь энергия верхнего уровня Е2. Количество состояний на нижнем уровне N, на верхнем уровне N. Сколько электронов находится на нижнем уровне и сколько на верхнем при температуре, стремящейся к нулю, и при температуре, стремящейся к бесконечности? Вычислить ненулевую температуру, при которой уровень Ферми совпадет с одним из уровней Е1 или Е2. Рассчитать и нарисовать зависимость уровня Ферми от температуры. Найти пределы, к которым стремится уровень Ферми при Т—> 0 и Т —> оо.
 30994. Оцените значение энергии Ферми цT для электронов проводимости в кристалле молибдена при Т = 2000 К, если известно, что плотность кристалла p = 10,2 г/см3, атомный вес М = 96, число свободных электронов на атом z = 1, эффективная масса электрона проводимости равна массе свободного электрона в вакууме 9,1*10^-28 г.
 30995. Оцените n(E) — среднее число электронов в состоянии с энергией Е = 7,0 эВ при Т = 3000 К в зоне проводимости кристалла вольфрама, если известно, что плотность кристалла р = 19,3 г/см3, атомный вес М = 184, число свободных электронов на атом z = 1, m/m0 = 1, где m — эффективная масса электрона проводимости, а m0 = 9,1*10^-28 г — масса свободного электрона в вакууме.
 30996. Определить максимальное значение кинетической энергии, которой может обладать электрон, движущийся в металле при Т—> 0 К, если концентрация электронов проводимости в рассматриваемом металле 10^23 см-3.
 30997. Определить концентрацию «свободных» электронов в металле, если известно, что при плотности тока проводимости р = 5 А/см2 средняя скорость направленного движения электронов составляет 0,05 см/с.
 30998. Оцените число электронов в зоне проводимости в кристалле вольфрама, объем которого равен 100 см3, при T—> 0 К, если известно, что значение энергии Ферми ц = 5,81 эВ.
 30999. Оцените значение температуры вырождения электронов проводимости в кристаллах вольфрама и цезия, если известно, что при Т —> 0 К концентрация электронов проводимости в кристалле вольфрама nw = 6,35*10^22 см-3, а в кристалле цезия nCs = 9,0*10^21 см-3.
 31000. Вычислите значение средней энергии электронов проводимости в кристалле хрома при Т = 0 К, если известно, что плотность хрома р = 7,19 г/см3, атомный вес М = 52, число свободных электронов на каждый атом z = l, m/m0 = 1, где m — эффективная масса электрона проводимости, т0 = 9,11*10^-28 г — масса свободного электрона в вакууме.